PERSAMAAN TERMOKIMIA
Jumlah panas reaksi yang dihasilkan atau diserap tergantung kepada jumlah mol reaktan yang kita reaksikan. Apabila kita membakar 2 mol Carbon, maka kita akan mendapatkan panas reaksi dua kali lebih banyak daripada jika kita hanya membakar 1 mol karbon. Kita harus mendeskripsikan sistem secra lengkap. Deskripsi itu meliputi: jumlah dan konsentrasi reaktan, jumlah dan konsentrasi produk, temperatur serta tekanan. Semua ini akan mempengaruhi panas reaksi. PERUBAHAN ENTALPI REAKSI PADA KEADAAN STANDAR (∆H) Panas reaksi pada keadaan standar merupakan nilai ∆H suatu reaksi yang terjadi di bawah kondisi standar dan melibatkan sejumlah mol yang dinyatakan dengan koefisien persamaan . Untuk menunjukkan ∆H pada kondsi standar, maka sebuah tanda degree (◦) ditambahkan terhadap ∆H untuk membuat (∆H ◦ ) Untuk mengilustrasikan delta H (∆H ◦ ) , kita akan menggunakan reaksi antara nitrogen dan hidrogen yang menghasilkan gas amonia. N 2(g) + 3H 2(g) --> 2NH 3(g) Ketika 1 mol N 2 dan
Assalamu'alaikum pak,kalau di nomori dari kiri maupun kanan yg alkuna nya ttp sama kan pak,jd untuk prioritas penomoran selanjutnya di pilih dari urutan dengan nomor etil terendah pak?
ReplyDeletebetul, anakku. kalau posis kedua una sama di kiri dan.kanan, maka perhatian kita beralih ke cabang
DeleteMohon maaf pak,yg contoh plg bawah bukannya seharusnya dekadiuna pak?
ReplyDeletebetul, zidan. bapak salah ketik kiranya.
ReplyDelete