TEORI ATOM DALTON

 1. Demokritus (Abad ke-5 SM, asal Yunani)

    Demokritus mengungkapkan keyakinannya bahwa semua materi terdiri atas partikel yang sangat kecil dan tak dapat dibagi lagi. Demokritus menyebutnya atomos (tak dapat dibelah atau dibagi). Walaupun gagasan Demokritus tak dapat dierima oleh kebanyakan rekan-rekannya (khususnya plato dan Aristoteles), ternyata gagasan ini tetap bertahan. Bukti percobaan yang diperoleh dari penyelidikan ilmiah pada waktu itu mendukung konsep atomsme ini dan secara bertahap menghasilkan definisi moderen tentang unsur dan senyawa.

2. John Dalton (1808, asal Inggris)

    Hasil karya John Dalton menandai era modern dalam bidang kimia. Hipotesis tentang sifat materi yang merupakan landasan teori atom Dalton dapat dirangkum sebagai berikut:

(1). Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil, yang disebut dengan atom. Semua atom unsur                   tertentu adalah identik yaitu mempunyai ukuran, massa dan sifat kimia yang sama. Atom suatu               unsur tertentu berbeda dari semua atom unsur yang lain.

(2). Senyawa tersusun atas atom-atom dari dua unsur atau lebih. Dalam setiap senyawa, perbandingan           antara jumlah atom dari setiap dua unsur yang ada bisa merupakan bilanga bulat atau pecahan                 sederhana.

(3). Yang terjadi dalam reaksi kimia hanyalah pemisahan, penggabungan atau penyusunan ulang atom-         atom. Reaksi kimia tidak mengakibatkan penciptaan atau pemusnahan atom-atom

    Konsep atom Dalton jauh lebih rinci dan spesifik dibandingkan dengan konsep Demokritus. Hipotesis pertama menyatakan bahwa atom dari unsur-unsur yang satu berbeda dari atom semua unsur yang lain. dalton tidak mencoba untuk mengambarkan struktur atau susunan atom-atom. dia tidak mempunyai gambaran seperti apa sebenarnya tom itu. tetapi dia menyadari bahwa perbedaan sifat yang ditunjukkan oleh unsur-unsur seperti hidrogen dan oksigen dapat dijelaskan dengan mengasumsikan bahwa atom-atom hidrogen dengan atom-atom oksigen.

    Hipotesis kedua menyatakan bahwa untuk membentuk suatu senyawa, kita tidak hanya mebutuhkan atom dari unsur-unsur yang sesuai, tetapi juga jumlah yang spesifik dari atom-atom ini. gagasan ini merupakan perluasan dari suatu hukum yang dipublikasikan pada tahun 1799 oleh seorang kimiawan Perancis Josep Proust yakni Hukum Perbandingan Tetap (law of definite proportion). Proust menyatakan bahwa sampel-sampel yang berbeda dari senyawa yang sama selalu mengandung unsur-unsur penyusunnya dengan perbandingan massa yang sama. Jadi, seandainya kita harus menganalisa sampel gas karbon dioksida yang diperoleh dari sumber yang berbeda, kita akan menemukan perbandingan massa karbon dan oksigen yang sama dari setiap sampel. Maka jelas bahwa jika perbandingan massa unsur-unsur yang berbeda dalam suatu senyawa tertentu adalah tetap, maka perbandingan atom-atom dan unsur-unsur ini dalam senyawa itu haruslah tetap. 

    Hipotesis kedua dalton juga mendukung satu hukum penting lainnya, hukum perbandingan berganda (law of multiple proportion). Menurut hukum ini, jika dua unsur dapat bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, maka massa-massa dari unsur yang pertama dengan suatu massa tetap dari unsur yang kedua akan berbanding sebagai bilanga bulat yang kecil. Teori atom Dalton menjelaskan hukum perbandingan berganda secara sederhana. Senyawa mempunyai perbedaan dalam hal jumlah atom-atom yang bergabung. Misalnya, karbon membentuk dua senyawa stabil dengan oksigen, yaitu karbon monoksida dan karbon dioksida. Teknik pengukuran modern menunjukkan bahwa satu atom karbon bergabung dengan satu atom oksigen dalam karbon monoksida dan satu atom karbon bergabung dengan dua atom oksigen dalam karbon dioksida. jadi perbandingan oksigen dalam karbon monoksida dengan oksigen dalam karbon dioksida adalah 1:2. hasil ini sesuai dengan hukum perbandingan berganda.

karbon monoksida

karbon dioksida

                         Gambar 2. Ilustrasi Hukum Perbandingan Berganda. Perbandingan oksigen 

                         dalam karbon monoksida dengan oksigen dalam karbon dioksida adalah 1:2

    Hipotesis ketiga Dalton adalah cara lain untuk mendukung hukum kekekalan massa (law of consrvation mass)., yaitu materi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan..Karena materi tersusun atas atom-atom yang tidak berubah, dalam suatu reaksi kimia dasar, maka massa juga harus kekal. pandangan dalton yang cemerlang tentang sifat materi merupakan faktor pendorong utama pesatnya perkembangan kimia selama abad ke-19. 

Rreferensi:

1. Jespersen, Neil D. 2012. Chemistry: The Molecular Nature of Matter. Sixth Edition. New York: St John's University

2. Chang, raymon. 2008. General Chemistry: The Essential Concepts. Fifth Edition. New York: Mc Graw Hill